화학법

화학법

화학 법칙은화학과 관련된자연 법칙입니다. 화학에서 가장 기본적인 개념은질량 보존 법칙으로, 일반적인화학 반응 중에 물질의 양에 감지 가능한 변화가 없음을 나타냅니다. 현대 물리학은 실제로 보존되는 에너지이며에너지와 질량이관련되어 있음을 보여줍니다. 핵화학에서 중요해지는 개념. 에너지 보존은평형, 열역학 및동역학의 중요한 개념으로 이어집니다.

화학양론의 법칙, 즉 화학 원소가 화학 반응에 참여하는 중량 비율은 질량 보존 법칙을 자세히 설명합니다. Joseph Proust의 명확한구성 법칙에 따르면 순수한 화학 물질은 명확한 공식의 원소로 구성됩니다. 우리는 이제 이러한 요소의 구조적 배열도 중요하다는 것을 알고 있습니다.

Dalton의다중 비율 법칙에 따르면 이러한 화학 물질은 작은 정수(즉, 물에서 1:2 O:H)의 비율로 나타납니다. 많은 시스템 (특히 생체 거대 분자 및 미네랄)에서 비율은 많은 수를 요구하는 경향이 있으며 종종 분수로 표시됩니다. 이러한 화합물은비화학량론적 화합물로 알려져 있다.

세 번째 화학 양 론적 법칙은 각 화학 원소에대해 동등한 가중치를 설정하기위한 기초를 제공하는상호 비율의 법칙입니다. 그런 다음 원소 등가 가중치를 사용하여 각 원소에 대한원자량을도출 할 수 있습니다.

보다 현대적인 화학 법칙은 에너지와 변환 사이의 관계를 정의합니다.

• 평형에서 분자는 평형의 시간 척도에서 가능한 변환에 의해 정의 된 혼합물로 존재하며 분자의 고유 에너지에 의해 정의 된 비율로 존재합니다 - 고유 에너지가 낮을수록 분자가 더 풍부합니다.
• 한 구조를 다른 구조로 변환하려면에너지 장벽을 통과하기 위해 에너지 입력이 필요합니다. 이것은 분자 자체의 고유 에너지 또는 일반적으로 변환을 가속화하는 외부 소스에서 비롯될 수 있습니다. 에너지 장벽이 높을수록 변환이 느려집니다.
• 에너지 장벽 상단의 구조에 해당하는전이 상태(TS)가 있습니다. Hammond-Leffler 가정은 이 상태가 에너지 장벽에 가장 가까운 고유 에너지를 갖는 생성물 또는 출발 물질과 가장 유사하게 보인다고 말합니다. 화학적 상호 작용을 통해 이러한 전이 상태를 안정화하는 것은촉매 작용을 달성하는 한 가지 방법입니다.
• 모든 화학 공정은 가역적입니다 (미세한 가역성의 법칙) 일부 공정에는 이러한 에너지 편향이 있지만 본질적으로 되돌릴 수 없습니다.

 

5개월 전에 마지막으로 수정:Yannick Vallée

 

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