본문 바로가기
화학(공학)

화학

by 이덕휴-dhleepaul 2022. 11. 2.

화학은물질의 특성과 거동에 대한과학적연구입니다. [1] 원자로 구성된화합물에 물질을 구성하는요소를다루는자연 과학,분자및이온: 구성, 구조, 특성, 거동 및 다른물질과의반응중에 겪는 변화. [2][3][4][5]

화학자의 유화 (아나 칸 스키, 1932 년헨리카 샨텔이 그렸습니다)

주제의 범위에서 화학은물리학과생물학 사이의 중간 위치를 차지합니다. [6] 그것은 기초 수준에서기초및응용과학 분야를 모두 이해하기위한 기초를 제공하기 때문에때때로 중앙 과학이라고도합니다. [7] 예를 들어, 화학은 식물 성장 (식물학), 화성암 형성 (지질학), 대기 오존 형성 방법 및 환경 오염 물질 분해 방법 (생태학), 달의 토양 특성 (우주 화학), 약물 작용 방식 (약리학) 및 범죄 현장에서DNA증거를 수집하는 방법 (법의학).

화학은 원자와 분자가화학 결합을 통해 상호 작용하여 새로운화합물을 형성하는 방법과 같은 주제를 다룹니다. 화학 결합에는 두 가지 유형이 있습니다.

목차

  •  
      •  
      •  
      •  
      •  
      •  
      •  
    •  
    •  
    •  
    •  
    •  
    •  
    •  
    •  
    •  
    •  
    •  
    •  
    •  
    •  
    •  
  •  
  •  
  •  
  •  
  •  

어원학

화학이라는 단어는 연금술이라는 단어의 르네상스 기간 동안 화학, 야금, 철학, 점성술, 천문학, 신비주의및의학의 요소를 포함하는 초기 관행을 나타내는 수정에서 비롯되었습니다. 연금술은 종종 납이나 기타 비금속을 금으로 바꾸는 탐구와 관련이 있는 것으로 간주되지만 연금술사들도 현대 화학의 많은 질문에 관심이 있었습니다. [8]

현대 단어연금술은아랍어al-kīmīā(الكیمیاء)에서 파생되었습니다. al-kīmīā는 고대그리스어χημία에서 파생되었기 때문에 이것은 이집트에서 유래했을 수 있으며, 이는 차례로 이집트 언어로이집트의 고대 이름인Kemet이라는 단어에서 파생되었습니다. [9] 또는 al-kīmīā는χημεία'에서 파생될 수 있습니다. [10]

현대 원리

독일 쾰른 대학교생화학 연구소 실험실.

원자 구조의 현재 모델은양자 역학 모델입니다. [11] 전통적인 화학은기본 입자, 원자, 분자,[12] 물질, 금속, 결정및 기타 물질 응집체에 대한 연구로 시작됩니다. 물질은 고체, 액체, 기체 및 플라즈마상태, 분리 또는 조합으로 연구 할 수 있습니다. 화학에서 연구되는 상호 작용, 반응및 변형은 일반적으로 원자 간의상호 작용의 결과이며, 원자를 함께 유지하는 화학 결합의 재 배열로 이어집니다. 이러한 행동은 화학실험실에서 연구됩니다.

화학 실험실은 고정 관념적으로 다양한 형태의실험실 유리 제품을 사용합니다. 그러나 유리 제품은 화학의 중심이 아니며 많은 실험 (응용 / 산업) 화학이 그것없이 수행됩니다.

수산화 암모늄과질산을 포함한 시약 병의 물질 용액은 다양한 색상으로 조명됩니다.

화학 반응은일부 물질을 하나 이상의 다른 물질로 변형시키는 것입니다. [13] 이러한 화학적 변형의 기초는 원자 사이의 화학 결합에서 전자의 재 배열이다. 그것은 일반적으로 원자를 주제로 포함하는화학 방정식을 통해 상징적으로 묘사 될 수 있습니다. 화학 변환을위한 방정식에서 왼쪽과 오른쪽에있는 원자의 수는 동일합니다. (양쪽의 원자 수가 같지 않을 때, 변형을핵 반응또는방사성 붕괴라고합니다.) 물질이 겪을 수 있는 화학 반응의 유형과 그에 수반될 수 있는 에너지 변화는화학 법칙으로 알려진 특정 기본 규칙에 의해 제한됩니다.

에너지및엔트로피고려 사항은 거의 모든 화학 연구에서 항상 중요합니다. 화학 물질은구조, 상 및화학 성분으로 분류됩니다. 분광학및크로마토 그래피와 같은 화학 분석 도구를 사용하여분석 할 수 있습니다. 화학 연구에 종사하는 과학자들은화학자로 알려져 있습니다. [14] 대부분의 화학자들은 하나 이상의 하위 분야를 전문으로합니다. 화학 연구에는 몇 가지개념이 필수적입니다. 그 중 일부는 다음과 같다:[15]

건

본문:사정

화학에서 물질은정지 질량과부피(공간을 차지함)가 있고입자로 구성된 모든 것으로 정의됩니다. 물질을 구성하는 입자도 휴식 질량을 가지고 있습니다 – 모든 입자가광자와 같은 휴식 질량을 갖는 것은 아닙니다. 물질은 순수한화학 물질또는 물질의혼합물일 수 있습니다. [16]

원자

이 부분의 본문은 아톰입니다.
보어 모델을 기반으로 한 원자의 다이어그램

원자는 화학의 기본 단위입니다. 그것은전자 구름이 차지하는 공간으로 둘러싸인 원자핵이라고 불리는 조밀 한핵으로 구성됩니다. 핵은 양전하를 띤양성자와하전되지 않은중성자(함께핵자라고 함)로 구성되며, 전자 구름은 핵을 공전하는 음전하를띤전자로 구성됩니다. 중성 원자에서 음전하를 띤 전자는 양성자의 양전하와 균형을 이룹니다. 핵은 조밀하다. 핵자의 질량은 전자의 약 1,836배이지만 원자의 반경은 핵의 약 10,000배입니다. [17][18]

원자는 또한전기 음성도, 이온화 전위, 선호되는산화 상태, 배위 수 및 형성하기 위해 선호되는 결합 유형(예: 금속, 이온, 공유)과 같은 원소의화학적 특성을유지하기 위해 예상할 수 있는 가장 작은 개체입니다.

요소

화학 원소주기율표의 표준 형태. 색상은 다양한 범주의 요소를 나타냅니다.

화학 원소는 원자번호로 알려져 있고 기호Z로 표시되는 원자핵의 특정 수의양성자를특징으로하는 단일 유형의 원자로 구성된 순수한 물질입니다. 질량수는핵에 있는 양성자와 중성자의 수의 합입니다. 한 원소에 속하는 모든 원자의 모든 핵은 동일한 원자 번호를 갖지만 반드시 동일한 질량 번호를 가질 필요는 없습니다. 질량수가 다른 원소의 원자를동위원소라고 합니다. 예를 들어, 핵에 6 개의 양성자를 가진 모든 원자는 화학 원소 탄소의 원자이지만탄소 원자는 질량수가 12 또는 13 일 수 있습니다. [18]

화학 원소의 표준 표현은 원소를 원자 번호로 정렬하는주기율표에 있습니다. 주기율표는그룹, 열,마침표 또는 행으로 정렬됩니다. 주기율표는주기적 추세를 식별하는 데 유용합니다. [19]

화합물

이산화탄소(CO2), 화합물의 예
본문:화합물

화합물은하나 이상의 원소로 구성된 순수한 화학 물질입니다. 화합물의 특성은 원소의 특성과 거의 유사하지 않습니다. [20] 화합물의 표준 명명법은국제 순수 및 응용 화학 연합 (IUPAC)에 의해 설정됩니다. 유기 화합물은 유기명명법에따라 명명됩니다. [21] 무기화합물의 이름은무기 명명법에따라 생성됩니다. 화합물이 하나 이상의 성분을 가질 때, 그들은 전기 양성 성분과 전기 음성 성분의 두 가지 클래스로 나뉩니다. [22] 또한 화학초록 서비스는 화학물질을 색인화하는 방법을 고안했습니다. 이 계획에서 각 화학 물질은CAS 등록 번호로 알려진 번호로 식별 할 수 있습니다.

분자

이 부분의 본문은 분자입니다.
카페인분자 (C8H10N4O2)의 볼 앤 스틱 표현.

분자는 고유 한 화학적 특성 세트, 즉 다른 물질과 특정 화학 반응을 겪을 수있는 잠재력을 가진 순수한화학 물질의가장 작은 분할 할 수없는 부분입니다. 그러나이 정의는 분자로 구성된 물질에만 적합하며 많은 물질에 해당되지 않습니다 (아래 참조). 분자는 일반적으로 공유 결합으로 함께 결합 된 원자 집합으로, 구조가 전기적으로 중성이고 모든 원자가 전자가결합 또는고독한 쌍으로 다른 전자와 쌍을 이룹니다.

따라서 분자는 이온과 달리 전기적으로 중성 인 단위로 존재합니다. 이 규칙이 깨져서 "분자"에 전하를 부여하면 결과를 분자 이온 또는 다 원자이온이라고도합니다. 그러나 분자 개념의 이산 및 분리 된 특성은 일반적으로 분자 이온이질량 분석기의 진공 상태에서 지향성 빔과 같이 잘 분리 된 형태로만 존재할 것을 요구합니다. 고체 (예 : 일반적인 황산염 또는 질산염 이온)에 존재하는 하전 된 다 원자 컬렉션은 일반적으로 화학에서 "분자"로 간주되지 않습니다. 일부 분자는 하나 이상의 짝을 이루지 않은 전자를 포함하여라디칼을 생성합니다. 대부분의 라디칼은 비교적 반응성이지만 산화 질소 (NO)와 같은 일부는 안정 할 수 있습니다.

벤젠분자의 2차원구조식(C6H6)

"불활성"또는희가스 원소 (헬륨, 네온, 아르곤, 크립톤, 크세논및라돈)는 가장 작은 개별 단위로 고독한 원자로 구성되지만 다른 분리 된 화학 원소는 어떤 방식 으로든 서로 결합 된 분자 또는 원자 네트워크로 구성됩니다. 식별 가능한 분자는 물, 공기와 같은 친숙한 물질과 알코올, 설탕, 가솔린 및 다양한의약품과 같은 많은 유기 화합물을 구성합니다.

그러나 모든 물질이나 화합물이 개별 분자로 구성된 것은 아니며 실제로 지구의 단단한 지각, 맨틀 및 코어를 구성하는 대부분의 고체 물질은 분자가 없는 화합물입니다. 이온 성 화합물및네트워크 고체와 같은 이러한 다른 유형의 물질은 식별 가능한 분자자체가 존재하지 않는 방식으로 구성됩니다. 대신, 이러한 물질은 물질 내에서 가장 작은 반복 구조로공식단위 또는단위 셀의 관점에서 논의됩니다. 이러한 물질의 예로는 미네랄 염 (예 :식염), 탄소 및 다이아몬드와 같은 고체, 금속, 석영 및 화강암과 같은 친숙한실리카및규산염 광물이 있습니다.

분자의 주요 특징 중 하나는 종종구조라고 불리는 기하학입니다. 규조류, 삼원자 또는 사원자 분자의 구조는 사소할 수 있지만(선형, 각진 피라미드 등) 6개 이상의 원자(여러 원소)로 구성된 다원자 분자의 구조는 화학적 성질에 결정적일 수 있습니다.

물질 및 혼합물

<img alt="Cín.png" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/5a/C%C3%ADn.png/100px-C%C3%ADn.png" 디코딩="비동기" 너비="100" 높이="73" 데이터 파일 너비="1900" 데이터 파일 높이="1381"><img alt="Sulfur-sample.jpg" 
 
<img alt="Sal (닫기).jpg" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/77/Sal_%28close%29.jpg/100px-Sal_%28close%29.jpg" 디코딩="비동기" 너비="100" 높이="
순수한 화학 물질의 예. 왼쪽에서 오른쪽으로: 주석 (Sn)과황 (S), 다이아몬드 (탄소 동소체), 자당 (순수 설탕),염화나트륨 (소금)과중탄산 나트륨 (베이킹 소다) 원소는 모두 이온 화합물입니다.

화학 물질은 명확한구성과특성을 가진 일종의 물질입니다. [23] 물질 모음을 혼합물이라고합니다. 혼합물의 예로는공기와합금이 있습니다. [24]

물질의 몰과 양

이 부분의 본문은 두더지

몰은물질의 양(화학량이라고도 함)을 나타내는 측정 단위입니다. 1몰은 정확히6.02214076×1023개의 입자(원자, 분자, 이온 또는전자)를 포함하는 것으로 정의되며, 여기서 몰당입자 수는아보가드로 상수로 알려져 있습니다. [25] 몰 농도는용액 부피당 특정 물질의 양이며 일반적으로 mol/dm3으로 보고됩니다. [26]

단계

단계 간의 관계와 단계 변화를 설명하는 데 사용되는 용어를 보여주는 다이어그램입니다.
본문:단계

다양한 화학 분류를 구별하는 특정 화학적 특성 외에도 화학 물질은 여러 단계로 존재할 수 있습니다. 대부분의 경우 화학 분류는 이러한 벌크 상 분류와 독립적입니다. 그러나 일부 이국적인 단계는 특정 화학적 특성과 양립 할 수 없습니다. 상은압력또는온도와 같은 다양한 조건에서 유사한 벌크 구조적 특성을 갖는 화학 시스템의 상태 집합입니다.

밀도및굴절률과 같은 물리적 특성은 위상의 특징적인 값 내에 속하는 경향이 있습니다. 물질의 위상은상전이에 의해 정의되며, 이는 시스템에 넣거나 빼낸 에너지가 벌크 조건을 변경하는 대신 시스템의 구조를 재배열하는 데 들어가는 때입니다.

때로는 위상 간의 구별이 이산 경계를 갖는 대신 연속적일 수 있습니다.' 이 경우 문제는초임계상태에 있는 것으로 간주됩니다. 조건에 따라 세 가지 상태가 만나는 경우삼중점으로 알려져 있으며 이는 불변이므로 조건 집합을 정의하는 편리한 방법입니다.

위상의 가장 친숙한 예는고체, 액체 및기체입니다. 많은 물질이 여러 고체상을 나타냅니다. 예를 들어, 온도와 압력에 따라 달라지는 고체철(알파, 감마, 델타)의 세 단계가 있습니다. 고체상의 주요 차이점은 원자의결정 구조 또는 배열입니다. 화학 연구에서 일반적으로 접하게되는 또 다른 단계는수용액 (즉, 물)에 용해 된 물질의 상태 인수성상입니다.

덜 친숙한 단계에는플라즈마, 보스-아인슈타인 응축물 및페르미온 응축물,자성 물질의상자성 및강자성위상이 포함됩니다. 가장 친숙한 단계는 3 차원 시스템을 다루지 만생물학 시스템과의 관련성으로 주목을받은 2 차원 시스템에서 아날로그를 정의하는 것도 가능합니다.

접합

나트륨(Na)과염소(Cl)의 이온 결합이 염화나트륨 또는 일반 식염을 형성하는 과정을 애니메이션으로 보여줍니다. 이온 결합은 한 원자가 다른 원자에서 원자가 전자를 취하는 것을 포함합니다(공유 결합에서 발생하는 공유와 반대).

분자나 결정에 서로 붙어 있는 원자는 서로 결합되어 있다고 합니다. 화학 결합은 핵의 양전하와 그 주위를 진동하는 음전하 사이의다극자균형으로 시각화될 수 있습니다. [27] 단순한 인력과 반발 이상으로, 에너지와 분포는 전자가 다른 원자에 결합 할 수있는 가능성을 특징으로합니다.

화학 결합은공유 결합,이온 결합,수소 결합또는Van der Waals 힘 때문일 수 있습니다. 이러한 종류의 유대 각각은 어떤 잠재력에 기인합니다. 이러한 전위는분자또는결정에서 원자를 함께 유지하는상호 작용을생성합니다. 많은 간단한 화합물에서 원자가 결합 이론, 원자가 껍질 전자쌍 반발 모델(VSEPR) 및산화수의개념을 사용하여 분자 구조와 구성을 설명할 수 있습니다.

이온결합은 금속이 하나 이상의 전자를 잃어 양전하를 띤 양이온이 될 때 형성되고, 전자는 비금속 원자에 의해 얻어져 음전하를 띤 음이온이 됩니다. 반대 전하를 띤 두 이온은 서로 끌어당기고 이온 결합은 그들 사이의 인력의 정전기력입니다. 예를 들어, 금속인 나트륨(Na)은 하나의 전자를 잃어 Na+양이온이 되는 반면 비금속인염소(Cl)는 이 전자를 얻어 Cl-이 됩니다. 이온은 정전기 인력으로 인해 함께 유지되고 화합물염화나트륨(NaCl) 또는 일반 식염이 형성됩니다.

메탄분자 (CH4)에서 탄소 원자는 4 개의 수소 원자 각각과 한 쌍의 원자가 전자를 공유합니다. 따라서 옥텟 규칙은 C- 원자 (원자가 껍질에 8 개의 전자가 있음)에 대해 충족되고 듀엣 규칙은 H- 원자 (원자가 껍질에 2 개의 전자가 있음)에 대해 충족됩니다.

공유 결합에서, 하나 이상의원자가 전자쌍은 두 개의 원자에 의해 공유된다 : 결합 된 원자의 전기적으로 중성 인 그룹을분자라고한다. 원자는 각 원자에 대해희가스전자 구성(가장 바깥쪽 껍질에 8개의 전자)을 생성하는 방식으로 원자가 전자를 공유합니다. 원자가 껍질에 각각 8개의 전자가 있는 방식으로 결합하는 경향이 있는 원자는옥텟 규칙을 따른다고 합니다. 그러나수소및리튬과 같은 일부 원소는 이러한 안정적인 구성을 달성하기 위해 가장 바깥쪽 껍질에 두 개의 전자만 필요합니다. 이 원자는듀엣 규칙을 따른다고하며, 이런 식으로 외부 껍질에 두 개의 전자가있는 희가스헬륨의 전자 배열에 도달합니다.

유사하게,고전 물리학의 이론은 많은 이온 구조를 예측하는 데 사용될 수 있습니다. 금속 착물과 같은 더 복잡한 화합물의 경우 원자가 결합 이론의 적용 가능성이 낮고분자 궤도이론과 같은 대체 접근 방식이 일반적으로 사용됩니다. 전자 궤도에 대한 다이어그램을 참조하십시오.

에너지

본문:에너지

화학의 맥락에서 에너지는원자,분자또는 응집체구조의 결과로 물질의 속성입니다. 화학적 변형은 이러한 종류의 구조 중 하나 이상의 변화를 동반하기 때문에 항상 관련된 물질의에너지증가또는감소를 동반합니다. 일부 에너지는 열이나빛의 형태로 주변과 반응물 사이에 전달됩니다. 따라서 반응의 생성물은 반응물보다 더 많거나 적은 에너지를 가질 수 있습니다.

반응은 최종 상태가 초기 상태보다 에너지 규모에서 낮 으면exergon이라고합니다. 엔더곤 반응의 경우 상황은 그 반대입니다. 반응이 주변으로 열을 방출하는 경우 반응은발열이라고합니다. 흡열 반응의 경우 반응은 주변의 열을 흡수합니다.

화학 반응은 반응물이 활성화 에너지로 알려진에너지 장벽을 극복하지 않는 한 항상 불가능합니다. 화학 반응의속도(주어진 온도 T에서)는 볼츠만의 모집단 계수에 의해 활성화 에너지 E와 관련이 있습니다.{\displaystyle e^{-E/kT}}

– 그것은 주어진 온도 T에서 분자가 E보다 크거나 같은 에너지를 가질 확률입니다. 온도에 대한 반응 속도의 이러한 기하 급수적 의존성을Arrhenius 방정식이라고합니다. 화학 반응이 일어나는 데 필요한 활성화 에너지는 열, 빛,전기또는 기계적힘초음파의 형태로. [28]

엔트로피 고려 사항도 포함하는 관련 개념자유 에너지는 화학열역학에서 반응의 타당성을 예측하고 화학 반응의 평형 상태를 결정하는 데 매우 유용한 수단입니다. 반응은 깁스 자유 에너지의 총 변화가 음수인 경우에만 가능합니다.{\displaystyle \Delta G\leq 0\,}

; 0이면 화학 반응이평형 상태라고 합니다.

전자, 원자 및 분자에 대해 가능한 에너지 상태는 제한적입니다. 이들은 결합 된 시스템의 에너지 양자화를 요구하는양자 역학의 규칙에의해 결정됩니다. 더 높은 에너지 상태의 원자/분자는 여기된다고 합니다. 여기 에너지 상태에있는 물질의 분자 / 원자는 종종 훨씬 더 반응성이 있습니다. 즉, 화학 반응에 더 적합합니다.

물질의 위상은 항상 에너지와 주변 에너지에 의해 결정됩니다. 물질의분자간 힘이주변의 에너지가이를 극복하기에 충분하지 않을 때, 물 (H2O)의 경우와 같이 액체 또는 고체와 같은보다 질서 정연한 단계에서 발생합니다. 분자가 수소 결합에 의해결합되어 있기 때문에 실온에서 액체. [29] 황화수소 (H2S)는 실온 및 표준 압력에서 가스이며, 분자는 약한 쌍극자-쌍극자 상호 작용에 의해 결합되어 있습니다.

한 화학 물질에서 다른 화학 물질로의 에너지 전달은 한 물질에서 방출되는 에너지양자의크기에따라 다릅니다. 그러나 물질의 진동 및 회전 에너지 준위를 담당하는포논이 전자 에너지 전달을 위해 호출되는광자보다 훨씬 적은 에너지를 갖기 때문에 열 에너지는 거의 모든 물질에서 다른 물질로 더 쉽게 전달되는 경우가 많습니다. 따라서 진동 및 회전 에너지 준위가 전자 에너지 준위보다 더 밀접하게 이격되어 있기 때문에 열은 빛 또는 다른 형태의 전자 에너지에 비해 물질간에 더 쉽게 전달됩니다. 예를 들어, 자외선 전자기 복사는 열 또는 전기 에너지만큼 한 물질에서 다른 물질로 전달되지 않습니다.

다른화학 물질에대한 특성 에너지 준위의 존재는스펙트럼 라인 분석을 통한 식별에 유용합니다. 다양한 종류의 스펙트럼이 IR, 마이크로파, NMR, ESR 등과 같은 화학분광법에 자주 사용됩니다. 분광학은 또한 별과 먼 은하와 같은 원격 물체의 복사 스펙트럼을 분석하여 구성을 식별하는 데 사용됩니다.

철의 방출 스펙트럼

화학 에너지라는 용어는 화학 물질이 화학반응을통해 변형되거나 다른화학물질을 변형시킬 가능성을 나타내는 데 자주 사용됩니다.

반응

화학 반응 중에 원자 사이의 결합이 끊어지고 형성되어 특성이 다른 다른 물질이 생성됩니다. 용광로에서화합물인 산화철은 일산화탄소와 반응하여화학 원소 중 하나인 철과 이산화탄소를 형성합니다.

화학 물질이 다른 물질 또는 에너지와의 상호 작용의 결과로 변형되면 화학 반응이 일어났다고 합니다. 따라서화학 반응은혼합물이든용액이든 다른 물질과 밀접하게 접촉 할 때 물질의 "반응"과 관련된 개념입니다. 어떤 형태의 에너지 또는 둘 다에 노출. 이는 반응 성분과 시스템 환경 사이에 약간의 에너지 교환을 초래하며, 이는 설계된 용기(종종실험실 유리 제품)일 수 있습니다.

화학 반응은 분자의 형성 또는해리, 즉 분자가 떨어져 나와 두 개 이상의 분자를 형성하거나 분자 내 또는 분자 간에 원자의 재배열을 초래할 수 있습니다. 화학 반응은 일반적으로 화학 결합의 생성 또는 파괴를 포함합니다. 산화, 환원, 해리, 산-염기중화및 분자재배치는일반적으로 사용되는 화학 반응 중 일부입니다.

화학 반응은화학 방정식을 통해 상징적으로 묘사 될 수 있습니다. 비핵 화학 반응에서는 방정식의 양쪽에 있는 원자의 수와 종류가 동일하지만 핵 반응의 경우 이것은 핵 입자, 즉 양성자와 중성자에 대해서만 적용됩니다. [30]

화학 반응 과정에서 화학 결합의 재구성이 일어날 수있는 일련의 단계를 그메커니즘이라고합니다. 화학 반응은 여러 단계로 진행되는 것으로 예상할 수 있으며 각 단계는 속도가 다를 수 있습니다. 따라서 가변 안정성을 갖는 많은 반응중간체가 반응과정 동안 예상될 수 있습니다. 반응 메카니즘은 반응의동역학및 상대적인 생성물 혼합을 설명하기 위해 제안된다. 많은물리 화학자들은 다양한 화학반응의 메커니즘을 탐구하고 제안하는 것을 전문으로합니다. Woodward-Hoffmann 규칙과 같은 몇 가지 경험적 규칙은 화학 반응을위한 메커니즘을 제안 할 때 종종 유용합니다.

IUPAC골드 북에 따르면, 화학 반응은 "화학 종의 상호 전환을 초래하는 과정"입니다. [31] 따라서, 화학 반응은기본반응 또는단계적 반응 일 수있다. 이 정의에는컨포머의 상호 변환이 실험적으로 관찰 가능한 경우가 포함된다는 점에서 추가적인주의 사항이 있습니다. 이러한 검출 가능한 화학 반응은 일반적으로이 정의에 표시된 분자 실체 세트를 포함하지만, 단일 분자 실체 (즉, '미세한 화학적 사건')와 관련된 변화에 대해서도 용어를 사용하는 것이 개념적으로 편리합니다.

이온과 염

염화칼륨(KCl)의 결정 격자 구조, K+양이온과 Cl-음이온의 인력으로 인해 형성되는 염. 이온 화합물의 전체 전하가 어떻게 0인지 주목하십시오.
본문:이온

이온은 하나 이상의 전자를 잃거나 얻은 하전 된 종, 원자 또는 분자입니다. 원자가 전자를 잃어 전자보다 양성자가 더 많을 때 원자는 양전하를 띤 이온 또는양이온입니다. 원자가 전자를 얻어 양성자보다 더 많은 전자를 가질 때 원자는 음전하를 띤 이온 또는음이온입니다. 양이온과 음이온은 염화나트륨 또는 NaCl을 형성하는 Na+및 Cl- 이온과 같은 중성염의 결정 격자를 형성 할 수 있습니다. 산-염기 반응중에 분열되지 않는다원자 이온의 예로는수산화물(OH−)과인산염(PO43−)이 있습니다.

플라즈마는일반적으로 고온을 통해 완전히 이온화 된 기체 물질로 구성됩니다.

산도와 염기도

브롬화 수소는이원자 분자로 기체 상에 존재합니다.

물질은 종종 산 또는염기로 분류 될 수 있습니다. 산-염기 거동을 설명하는 몇 가지 다른 이론이 있습니다. 가장 간단한 것은Arrhenius 이론으로, 산은 물에 용해될 때히드로늄이온을 생성하는 물질이고 염기는 물에 용해될 때수산화 이온을 생성하는 물질이라고 말합니다. Brønsted-Lowry 산-염기 이론에 따르면 산은 화학 반응에서 다른 물질에 양의수소이온을 제공하는 물질입니다. 확장하여 염기는 수소 이온을 받는 물질입니다.

세 번째 공통 이론은 새로운 화학 결합의 형성에 기반한루이스 산-염기 이론입니다. 루이스 이론은 산은 결합 형성 과정에서 다른 물질로부터 한 쌍의 전자를 받아들일 수 있는 물질이고 염기는 한 쌍의 전자를 제공하여 새로운 결합을 형성할 수 있는 물질이라고 설명합니다. 이 이론에 따르면 교환되는 중요한 것은 요금입니다. [32][신뢰할 수 없는 출처?] 이 개념의 역사에서 분명히 알 수 있듯이 물질이 산 또는 염기로 분류 될 수있는 몇 가지 다른 방법이 있습니다. [33]

산 강도는 일반적으로 두 가지 방법으로 측정됩니다. 산도의 Arrhenius 정의를 기반으로 한 한 가지 측정은 pH로, 음의로그스케일로 표현되는 용액의 히드로늄 이온 농도를 측정한것입니다. 따라서 pH가 낮은 용액은 하이드로늄 이온 농도가 높고 더 산성이라고 할 수 있습니다. Brønsted-Lowry 정의를 기반으로 한 다른 측정은 산해리 상수 (Ka)로, Brønsted-Lowry 산 정의에 따라 산으로 작용하는 물질의 상대적 능력을 측정합니다. 즉, Ka가높은 물질은 Ka값이 낮은 물질보다 화학 반응에서 수소 이온을 제공 할 가능성이 더 큽니다.

산화 환 원

산화 환원(적색유션-황소관념) 반응에는 원자가 전자를 얻거나(환원) 전자를 잃음(산화)하여산화 상태가변하는 모든화학 반응이포함됩니다. 다른 물질을 산화시키는 능력을 가진 물질을 산화성이라고하며 산화제, 산화제 또는 산화제로 알려져 있습니다. 산화제는 다른 물질에서 전자를 제거합니다. 유사하게, 다른 물질을 환원시키는 능력을 가진 물질을 환원성이라고하며환원제, 환원제 또는 감속기로 알려져 있습니다.

환원제는 전자를 다른 물질로 전달하여 스스로 산화됩니다. 그리고 전자를 "기증"하기 때문에 전자 공여체라고도합니다. 산화 및 환원은 산화수의 변화를 적절하게 나타냅니다 - 전자의 실제 전달은 결코 일어나지 않을 수 있습니다. 따라서 산화는 산화수의 증가로 더 잘 정의되고 환원은산화수의 감소로 더 잘 정의됩니다.

평형

평형의 개념은 과학 전반에 걸쳐 널리 사용되지만 화학의 맥락에서 예를 들어 서로 반응 할 수있는 여러 화합물의 혼합물에서 또는 물질이 하나 이상의 종류의 상으로 존재할 수있는 경우와 같이 화학 성분의 여러 가지 상태가 가능할 때마다 발생합니다.

평형 상태의 화학 물질 시스템은 변하지 않는 조성을 가지고 있음에도 불구하고 대부분정적이지 않습니다. 물질의 분자는 계속해서 서로 반응하여동적 평형을 일으 킵니다. 따라서이 개념은 화학 성분과 같은 매개 변수가 시간이 지남에 따라 변하지 않는 상태를 설명합니다.

화학법

본문:화학법

화학 반응은 화학의 기본 개념이 된 특정 법칙에 의해 규율됩니다. 그들 중 일부는 다음과 같습니다.

역사

화학의 역사는 아주 옛날부터 현재까지 이어집니다. 기원전 수천 년 이래로 문명은 결국 다양한 화학 분야의 기초를 형성 할 기술을 사용하고있었습니다. 예를 들면광석에서금속을 추출하고, 도자기와 유약을 만들고, 맥주와 와인을 발효시키고, 약과 향수를 위해 식물에서 화학 물질을 추출하고, 지방을비누로 만들고,유리를 만들고,청동과 같은합금을만드는 것이 포함됩니다.

화학은 물질의 구성 요소와 그 상호 작용을 이해하기 위해 비과학적 접근 방식을 작동시킨 원시 과학인 연금술이 선행되었습니다. 물질의 본질과 그 변형을 설명하는 데 실패했음에도 불구하고 연금술사들은 실험을 수행하고 결과를 기록함으로써 현대 화학의 무대를 마련했습니다. 로버트 보일 (Robert Boyle)은 요소에 회의적이고 연금술을 확신했지만 그의 작품회의적인 키미스트 (1661)에서 "신성한 예술"을 독립적이고 근본적이며 철학적 인 학문으로 높이는 데 중요한 역할을했습니다. [34]

연금술과 화학은 모두 물질과 그 변형에 관심이 있지만 결정적인 차이점은화학자들이작업에 사용한과학적 방법에의해 주어졌습니다. 연금술과 구별되는 지식 체계 인 화학은 화학 현상에 대한 신중한 측정과 정량적 관찰을 요구하는질량 보존법칙을 개발 한Antoine Lavoisier의 연구로 확립 된 과학이되었습니다. 이후 화학의 역사는 특히Willard Gibbs의 연구를 통해열역학의 역사와 얽혀 있습니다. [35]

정의

화학의 정의는 새로운 발견과 이론이 과학의 기능에 추가됨에 따라 시간이 지남에 따라 변경되었습니다. 1661 년 저명한 과학자로버트 보일 (Robert Boyle)의 관점에서 "chymistry"라는 용어는 혼합 된 신체의 물질적 원리의 주제를 의미했습니다. [36] 1663 년 화학자크리스토퍼 글레이저 (Christopher Glaser)는 "chymistry"를 과학 예술로 묘사하여 신체를 용해시키고 그 구성에서 다른 물질을 끌어내는 방법과 다시 결합하는 방법을 배우고 더 높은 완성도에 이르게합니다. [37]

Georg Ernst Stahl이 사용한 "화학"이라는 단어의 1730 년 정의는 혼합, 복합 또는 응집체를 원리로 해결하는 기술을 의미했습니다. 그리고 그러한 원칙에서 그러한 몸을 구성하는 것. [38] 1837 년 Jean-Baptiste Dumas는분자력의 법칙과 효과와 관련된 과학을 지칭하기 위해 "화학"이라는 단어를 고려했습니다. [39] 이 정의는 1947 년에 물질의 과학, 즉 구조, 특성 및물질을 다른 물질로 변화시키는 반응을 의미하게 될 때까지 더욱 발전했습니다. [40] 보다 최근인 1998년에Raymond Chang교수는 "화학"의 정의를 물질과 물질이 겪는 변화에 대한 연구를 의미하도록 확장했습니다. [41]

배경

데모크리토스의 원자론 철학은 나중에 에피쿠로스(기원전 341-270년)에 의해 채택되었습니다.

이집트인[42]바빌로니아인과인도인[43]과 같은 초기 문명은 야금, 도자기 및 염료 기술에 관한 실용적인 지식을 축적했지만 체계적인 이론을 개발하지는 않았습니다.

기본적인 화학 가설은아리스토텔레스가결정적으로 제안한네 가지요소 이론과 함께 고전그리스에서불, 공기, 흙및물이모든 것이 조합으로 형성되는 기본 요소라는 이론과 함께 처음 등장했습니다. 그리스원자론은기원전 440 년으로 거슬러 올라가며데모 크리 토스와에피쿠로스와 같은 철학자들의 작품에서 발생합니다. 기원전 50년에로마의 철학자루크레티우스는 그의 저서De rerum natura(사물의 본성에 관하여)에서 이 이론을 확장했습니다. [44][45]현대 과학 개념과 달리 그리스 원자론은 경험적 관찰에 대한 관심과 화학 실험에 대한 관심이 거의 없는 순전히 철학적이었습니다. [46]

질량 보존에 대한 아이디어의 초기 형태는엠페도클레스(기원전 4세기경)에서 찾을 수 있는고대 그리스 철학에서 "아무것도 무에서 나오지 않는다"는 개념입니다. [47]그리고 우주의 본질을 묘사한에피쿠로스(기원전 3세기)는 "사물의 전체성은 항상 지금과 같았고 앞으로도 그럴 것"이라고 썼습니다. [48]

페르시아계 아랍 연금술사이자유기 화학의 선구자인Jābir ibn Hayyān(Geber)의 15세기 예술적 인상.

헬레니즘 세계에서연금술은 처음으로 확산되어 원소를금으로 바꾸고 영생의 비약을 발견하는 궁극적인 목표를 가지고 자연 물질 연구에 마법과 신비주의를 혼합했습니다. [49] 작업, 특히증류의 개발은비잔틴시대 초기에 계속되었으며 가장 유명한 실무자는 4세기파노폴리스의 그리스-이집트 조시모스였습니다. [50] 연금술은이슬람 정복 이후아랍 세계전역에서 계속 개발되고 실행되었으며,[51], 그곳과 비잔틴 잔재에서[52]라틴어 번역을 통해 중세와르네상스유럽으로 확산되었습니다.

Jabir ibn Hayyan에 기인 한 아랍어 작품은 화학 물질의 체계적인 분류를 도입하고 화학적 수단으로유기 물질 (예 : 식물, 혈액 및 머리카락)에서 무기 화합물 (암모니아 또는염화 암모늄)을 도출하기위한 지침을 제공했습니다. [53] 일부 아랍 자비리안 작품(예: "자비의 책", "70권")은 나중에 라틴어 이름 "게베르"로 라틴어로 번역되었으며,[54]13세기 유럽에서는 일반적으로의사 게베르라고 불리는 익명의 작가가 이 이름으로 연금술 및 야금 저술을 제작하기 시작했습니다. [55] 아부 알-라이한 알-비루니[56]와아비센나[57]와 같은 후기 영향력 있는 이슬람 철학자들은 연금술 이론, 특히금속의 변형 이론에 대해 논쟁을 벌였습니다.

프랜시스 베이컨 경 (Sir Francis Bacon)과 다른 사람들이 제안한새로운 경험적 방법의영향으로옥스포드, 로버트 보일, 로버트 훅,존 메이 요우 (John Mayow)의 화학자 그룹은 오래된 연금술 전통을 과학 분야로 재구성하기 시작했습니다. 보일은 특히 일반적으로 개최되는 화학 이론에 의문을 제기하고 화학 실무자가 회의적인 화학 미스트에서 더 "철학적"이고 덜 상업적으로 초점을 맞추어야한다고 주장했습니다. [34] 그는보일의 법칙을 공식화하고 고전적인 "네 가지 요소"를 거부하고 엄격한 실험의 대상이 될 수있는 원자와화학 반응의 기계 론적 대안을 제안했습니다. [58]

앙투안 로랑 드 라부아지에는"현대 화학의 아버지"로 여겨집니다. [59]

그 후 수십 년 동안 다양한 가스로 구성된 것으로 밝혀진 '공기'의 특성과 같은 많은 중요한 발견이 이루어졌습니다. 스코틀랜드의 화학자 조셉 블랙 (Joseph Black)과 플랑드르얀 밥티스트 반 헬몬트 (Flemish Jan Baptist van Helmont)는 1754 년에이산화탄소 또는 블랙이 '고정 공기'라고 부르는 것을 발견했습니다. 헨리 캐번디시는수소를 발견하고 그 특성을 해명했으며조셉 프리스틀리와 독립적으로 칼 빌헬름 셸레는 순수한산소를 분리했습니다. 플로지스톤 이론(모든 연소의 근원에 있는 물질)은 18세기 초 독일의게오르크 에른스트 스탈(Georg Ernst Stahl)에 의해 제안되었으며 물리학에서 뉴턴의 화학적 유사체인 프랑스 화학자앙투안 라부아지에(Antoine Lavoisier)에 의해 세기 말까지만 뒤집혔습니다. Lavoisier는질량 보존원리를 설명하고 오늘날까지 사용되는 새로운 화학적 명명법 시스템을 개발함으로써 적절한 이론적 토대 위에 새로운 과학을 확립하기 위해 다른 어떤 것보다 더 많은 일을 했습니다. [60]

영국 과학자존 달튼 (John Dalton)은 현대원자 이론을 제안했다. 모든 물질은 물질의 나눌 수 없는 '원자'로 구성되어 있으며 다른 원자는 다양한 원자량을 가지고 있습니다.

화학 조합의 전기 화학 이론의 발전은 알레산드로 볼타 (Alessandro Volta)의볼타 더미의 사전 발명으로 가능해진 두 과학자 인 Jöns Jacob Berzelius와Humphry Davy의 연구의 결과로 19 세기 초에 발생했습니다. Davy는알칼리 금속을 포함한 9 개의 새로운 원소를 전류로산화물에서 추출하여 발견했습니다. [61]

드미트리 멘델레예프(Dmitri Mendeleev)는 주기율표에서 7개의 새로운 원소의 존재를 예측하고,[62]당시 알려진 60개의 원소를 모두 올바른 위치에 배치했다. [63]

영국의윌리엄 프라우트 (William Prout)는모든 원자가 수소 원자량의 정확한 배수 인 무게를 갖기 때문에 모든 원소를 원자량으로 정렬 할 것을 처음 제안했습니다. J.A.R. Newlands는 초기 원소 표를 고안했으며, 1860년대에드미트리 멘델레예프와줄리어스 로타르 마이어를 포함한 여러 다른 과학자들에 의해 독립적으로 현대 원소주기율표[64]로 개발되었습니다. [65][66]나중에 희가스라고 불리는 불활성 가스는 세기 말에레일리 경과협력하여William Ramsay에 의해 발견되어 테이블의 기본 구조를 채웠습니다.

맨 위로: 예상 결과:원자의매실 푸딩 모델을방해받지 않고 통과하는 알파 입자.
하단:관찰된 결과: 입자의 작은 부분이 편향되어작고 집중된 전하를 나타냅니다.

20 세기로 접어 들면서 화학의 이론적 토대는 원자의 내부 구조의 본질을 조사하고 발견하는 데 성공한 일련의 놀라운 발견으로 인해 마침내 이해되었습니다. 1897 년케임브리지 대학의 J.J. 톰슨은전자를 발견했고 곧 프랑스 과학자베크렐과피에르퀴리와마리 퀴리부부가방사능 현상을 조사했습니다. 일련의 선구적인 산란 실험에서맨체스터 대학의어니스트 러더 포드 (Ernest Rutherford)는 원자의 내부 구조와 양성자의 존재를 발견하고 다양한 유형의 방사능을 분류하고 설명했으며질소에알파 입자를 폭격하여 첫 번째 원소를 성공적으로변형시켰습니다.

원자 구조에 대한 그의 연구는 그의 학생들인 덴마크 물리학자닐스 보어, 헨리 모슬리,오토 한에 의해 개선되었으며, 이들은 계속해서 신흥핵 화학의 아버지가 되었습니다. 화학 결합과분자 궤도의 전자 이론은 미국 과학자라이너스 폴링과길버트 N. 루이스에 의해 개발되었습니다.

2011 년은 유엔에 의해 국제 화학의 해로 선언되었습니다. [67] 그것은 국제 순수 및 응용 화학 연합과 유엔 교육 과학 문화기구의 이니셔티브였으며 전 세계의 화학 학회, 학계 및 기관을 포함하며 지역 및 지역 활동을 조직하기 위해 개별 이니셔티브에 의존했습니다.

유기 화학은Justus von Liebig과 다른 사람들에 의해Friedrich Wöhler의요소 합성에 따라 개발되었습니다. [68] 다른 중요한 19 세기 발전은 다음과 같습니다. 원자가 결합에 대한 이해 (1852 년 에드워드 프랭클랜드)와 열역학을 화학에 적용하는 것 (1870 년대 J. W. Gibbs와Svante Arrhenius).

연습

하위 분야

참조 :화학의 개요 § 화학의 분과
이 기사는대부분 또는 전적으로단일 소스에 의존합니다. (2014년 9월)

화학은 일반적으로 몇 가지 주요 하위 분야로 나뉩니다. 또한 몇 가지 주요 학제 간 및보다 전문화 된 화학 분야가 있습니다. [69]

  • 분석 화학은화학 조성과구조를 이해하기 위해 재료 샘플을 분석하는 것입니다. 분석 화학은 화학에서 표준화 된 실험 방법을 통합합니다. 이러한 방법은 순전히 이론 화학을 제외한 화학의 모든 하위 분야에서 사용될 수 있습니다.
  • 생화학은 화학물질에 대한 연구입니다.,살아있는 유기체에서 일어나는 화학 반응및화학 상호 작용. 생화학과 유기 화학은의약화학 또는신경 화학에서와 같이 밀접한 관련이 있습니다. 생화학은 또한분자 생물학및유전학과 관련이 있습니다.
  • 무기 화학은 무기화합물의 특성과 반응에 대한 연구입니다. 유기 분야와 무기 분야의 구분은 절대적이지 않으며유기 금속 화학의 하위 분야에서 가장 중요한 중복이 많이 있습니다.
  • 재료 화학은 유용한 기능을 가진 물질의 준비, 특성화 및 이해입니다. 이 분야는 대학원 프로그램의 새로운 연구 범위이며 모든 고전 화학 분야의 요소를 재료 고유의 근본적인 문제에 중점을 둡니다. 주요 연구 시스템에는 응축 상 (고체, 액체,고분자)의 화학과 다른 상 간의계면이 포함됩니다.
  • 신경 화학은신경 화학 물질에 대한 연구입니다. 전달체, 펩티드, 단백질, 지질, 당 및 핵산을 포함하고; 그들의 상호 작용과 신경계를 형성, 유지 및 수정하는 역할.
  • 핵화학은 아원자 입자가 어떻게 모여 핵을 만드는지에 대한 연구입니다. 현대변환은 핵 화학의 큰 구성 요소이며핵종 표는이 분야의 중요한 결과이자 도구입니다.
  • 유기 화학은유기 화합물의 구조, 특성, 구성, 메커니즘 및반응에 대한 연구입니다. 유기 화합물은 탄소 골격을 기반으로 하는 모든 화합물로 정의됩니다.
  • 물리화학은 화학 시스템 및 공정의 물리적 및 기본 기초에 대한 연구입니다. 특히, 그러한 시스템과 과정의 에너지와 역학은 물리 화학자들에게 흥미 롭습니다. 중요한 연구 분야에는 화학열역학, 화학 역학, 전기 화학, 통계 역학, 분광학 및 최근에는 천체 화학이 포함됩니다. [70] 물리 화학은분자 물리학과 크게 겹칩니다. 물리 화학은 방정식을 도출 할 때극소 미적분학을 사용합니다. 일반적으로양자화학 및 이론 화학과 관련이 있습니다. 물리 화학은화학 물리학과는 별개의 학문이지만 다시 한 번 매우 강한 중복이 있습니다.
  • 이론 화학은 기본적인 이론적 추론(일반적으로수학또는물리학 내에서)을 통한 화학 연구입니다. 특히양자 역학을 화학에 적용하는 것을양자 화학이라고합니다. 제 2 차 세계 대전이 끝난 이래로 컴퓨터의 발전은 화학 문제를 해결하기위한컴퓨터 프로그램을개발하고 적용하는 기술 인전산 화학의 체계적인 발전을 가능하게했습니다. 이론 화학은 (이론 및 실험) 응축 물질물리학 및분자 물리학과 크게 겹칩니다.

기타 세분에는 전기 화학, 펨토 화학, 풍미 화학, 유동 화학, 면역 조직 화학, 수소화 화학, 수학 화학, 분자 역학, 천연 제품 화학, 유기 금속 화학, 석유 화학, 광화학, 물리 유기 화학, 고분자 화학이 포함됩니다. , 방사화학, 초음파 화학, 초분자 화학, 합성 화학 및 기타 여러 가지.

학 제 적인

학제 간분야에는 농화학, 천체 화학 (및 우주 화학), 대기 화학, 화학 공학, 화학 생물학, 화학 정보학, 환경 화학, 지구 화학, 녹색 화학, 면역 화학, 해양 화학, 재료 과학, 기계 화학, 의약 화학, 분자 생물학, 나노 기술, 양조학, 약리학, 식물 화학, 고체 화학, 표면 과학, 열 화학 및 기타 여러 가지.

산업

이 부분의 본문은 화학 공업입니다.

화학 산업은전 세계적으로 중요한 경제 활동을 나타냅니다. 2013 년세계 50 대 화학 생산 업체는 9,805 억달러의 매출을 올렸으며 이익률은 10.3 %입니다. [71]

전문 학회

참고 항목

참조

  1. ^ 브라운, 시어 도어 L.; 르메이, H. 유진 주니어; 버스틴, 브루스 E.; 머피, 캐서린 J.; 우드워드, 패트릭 M.; 스톨츠푸스, 매튜 W.; 루파소, 마이클 W. (2018). "소개 : 물질, 에너지 및 측정". 화학: 중앙 과학(14판). 뉴욕 : 피어슨. 46–85쪽. ISBN9780134414232.
  2. ^ "화학이란 무엇입니까?". Chemweb.ucc.ie. 2018년 10월 3일에원본문서에서 보존된 문서. 2011년 6월 12일에 확인함.
  3. ^ "화학의 정의". www.merriam-webster.com. 2020년 8월 7일에 원본 문서에서 보존된 문서. 2020년 8월 24일에 확인함.
  4. ^ "화학 |의 정의 Dictionary.com". www.dictionary.com. 2016년 3월 5일에 원본 문서에서 보존된 문서. 2020년 8월 24일에 확인함.
  5. ^ "화학은 어디에나 있습니다". 미국 화학 학회. 2020년 11월 29일에 원본 문서에서 보존된 문서. 2020년 12월 1일에 확인함.
  6. ^ 카르스텐 라인하르트. 20 세기의 화학 과학 : 경계 연결. 와일리-VCH, 2001. ISBN3-527-30271-9. 1–2쪽.
  7. ^ 시어도어 L. 브라운, H. 유진 르메이, 브루스 에드워드 버스틴, H. 르메이. 화학: 중앙 과학. 프렌 티스 홀; 8 판 (1999). ISBN0-13-010310-1. 3–4쪽.
  8. ^ "연금술의 역사". 연금술 연구소.2011년 6월 8일에 원본 문서에서 보존된 문서. 2011년 6월 12일에 확인함.
  9. ^ "연금술",옥스포드 영어 사전, J.A. 심슨과 E.S.C. Weiner, vol. 1, 2nd ed., 1989, ISBN0-19-861213-3.
  10. ^ 위클리, 어니스트 (1967). 현대 영어의 어원 사전. 뉴욕 : 도버 간행물. ISBN0-486-21873-2
  11. ^ "화학 결합". 브리태니커. 브리태니커 백과 사전. 2012년 4월 26일에 원본 문서에서 보존된 문서. 2012년 11월 1일에 확인함.
  12. ^ Matter: Atoms from Democritus to DaltonArchived2007년 2월 28일- 웨이백 머신by Anthony Carpi, Ph.D.
  13. ^ IUPAC골드 북정의Archived2007년 3월 4일- 웨이백 머신
  14. ^ "캘리포니아 직업 가이드 번호 22: 화학자". Calmis.ca.gov. 1999년 10월 29일. 2011년 6월 10일에원본문서에서 보존된 문서. 2011년 6월 12일에 확인함.
  15. ^ "일반 화학 온라인 – 컴패니언 노트: 문제". Antoine.frostburg.edu. 2011년 6월 24일에 원본 문서에서 보존된 문서. 2011년 6월 12일에 확인함.
  16. ^ 암스트롱, 제임스 (2012). 일반, 유기 및 생화학 : 응용 접근법. 브룩스/콜. 피. 48. ISBN978-0-534-49349-3.
  17. ^ 버로우즈 외. 2009, p. 13.
  18. ^ a b Housecroft & Sharpe 2008, p. 2.
  19. ^ 버로우즈 외. 2009, p. 110.
  20. ^ 버로우즈 외. 2009, p. 12.
  21. ^ "유기 화학의 IUPAC 명명법". Acdlabs.com. 2011년 6월 8일에 원본 문서에서 보존된 문서. 2011년 6월 12일에 확인함.
  22. ^ 코넬리, 닐 G.; 담후스, 투레; 하트솜, 리처드 M.; 허튼, 앨런 T. (2005). 무기 화학의 명명법 IUPAC 권고 2005. 영국 케임브리지 : 왕립 화학 학회 출판 / IUPAC. ISBN0854044388. 2022년 6월 13일에 확인함.
  23. ^ 힐, JW; 페트루치, RH; 맥크리어리, TW; 페리, SS (2005). 일반 화학 (4 판). 어퍼 새들 리버, 뉴저지: 피어슨 프렌티스 홀. 피. 37.
  24. ^ M.M. 아베데시안; 휴 베이커. 마그네슘 및 마그네슘 합금. ASM 인터내셔널. 피. 59.
  25. ^ 버로우즈 외. 2009, p. 16.
  26. ^ Atkins & de Paula 2009, p. 9.
  27. ^ 비전 학습. "Anthony Carpi, Ph의 화학 결합". 비전 학습. 2011년 7월 17일에 원본 문서에서 보존된 문서. 2011년 6월 12일에 확인함.
  28. ^ 라일리, 마이클. (2007). 기계적 힘은 화학 반응을 유도합니다. Archived2014년 8월 14일- 웨이백 머신, NewScientist.com 뉴스 서비스, 라일리
  29. ^ 물질의 상태 변경Archived2007년 4월 28일- 웨이백 머신– Chemforkids.com
  30. ^ 화학 반응 방정식Archived2007년 10월 12일- 웨이백 머신– IUPAC 골드북
  31. ^ 골드 북 화학 반응Archived2007년 3월 4일- 웨이백 머신IUPAC 골드북
  32. ^ "루이스 산-염기 개념". 압시디움. 2003년 5월 19일. 2008년 5월 27일에원본문서에서 보존된 문서. 2010년 7월 31일에 확인함.
  33. ^ "산성도의 역사". Bbc.co.uk. 2004년 5월 27일. 2009년 2월 27일에 원본 문서에서 보존된 문서. 2011년 6월 12일에 확인함.
  34. ^ a b 프린시 페, L. (2011). "회고: 회의적인 키미스트". 자연. 469(7328): 30–31. 도이 : 10.1038 / 469030A. ISSN1476-4687.
  35. ^ "화학사에서 선정 된 고전 논문". 2018년 9월 17일에 원본 문서에서 보존된 문서. 2017년 10월 8일에 확인함.
  36. ^ 보일, 로버트 (1661). 회의적인 키미스트. 뉴욕 : 도버 간행물, Inc. (재판). ISBN978-0-486-42825-3.
  37. ^ 글레이저, 크리스토퍼 (1663). Traite de la chymie. 파리. 에서 찾을 수 있습니다 :김미경 (2003). 친화력, 그 애매한 꿈 – 화학 혁명의 계보. MIT 프레스.ISBN978-0-262-11273-4.
  38. ^ 스탈, 조지, E. (1730). 보편적 화학의 철학적 원리. 런던.
  39. ^ 뒤마, J.B. (1837). '아피나이트'(강의 노트), vii, p 4. "스타티크 쉬미크", 파리: 아카데미 데 사이언스
  40. ^ 폴링, 라이너스 (1947). 일반 화학. 도버 간행물, Inc.ISBN978-0-486-65622-9.
  41. ^ 장, 레이몬드 (1998). 화학, 6판. 뉴욕 : 맥그로 힐. ISBN978-0-07-115221-1.
  42. ^ 최초의 화학자Archived2015년 1월 8일- 웨이백 머신, 1999년 2월 13일, 뉴 사이언티스트
  43. ^ 반즈, 루스 (2004). 인도양 사회의 직물. 루트레지. 피.1. ISBN9780415297660.
  44. ^ 루크레티우스. "de Rerum Natura (사물의 본질에 관하여)". 인터넷 클래식 아카이브. 매사추세츠 공과 대학. 2011년 6월 29일에 원본 문서에서 보존된 문서. 2007년 1월 9일에확인함.
  45. ^ 심슨, 데이비드 (2005년 6월 29일). "루크레티우스(c. 99-55 BCE)". 철학의 인터넷 역사. 2010년 5월 28일에 원본 문서에서 보존된 문서. 2020년 11월 10일에 확인함.
  46. ^ 스트로닥, 조지 K. (2012). 행복의 예술. 뉴욕 : 펭귄 클래식. 7–8쪽. ISBN978-0-14-310721-7.
  47. ^ 12절; Kirk, G. S.의 pp.291–2 참조;J. E. 레이븐; 말콤 스코필드 (1983). 소크라테스 이전 철학자(2판). 케임브리지:케임브리지 대학 출판부. ISBN978-0-521-27455-5.
  48. ^ 롱, A.A.; D. N. 세들리 (1987). "에피쿠로스주의: 보존의 원칙". 헬레니즘 철학자. Vol 1 : 철학적 논평이있는 주요 출처의 번역. 케임브리지: 케임브리지 대학 출판부. 25–26쪽. ISBN978-0-521-27556-9.
  49. ^ "국제 화학의 해 – 화학의 역사". G.I.T. 실험실 저널 유럽. 2011년 2월 25일. 2013년 6월 15일에원본문서에서 보존된 문서. 2013년 3월 12일에 확인함.
  50. ^ Bryan H. Bunch & Alexander Hellemans (2004). 과학 기술의 역사. 호튼 미플린 하코트. 피.88. ISBN978-0-618-22123-3.
  51. ^ 모리스 클라인(1985)비수학자를 위한 수학Archived2015년 9월 5일- 웨이백 머신. 택배 도버 간행물. 피. 284. ISBN0-486-24823-2
  52. ^ 마르셀린 베르텔로, 앙시앙 알키미스트 그레크 컬렉션(3권, 파리, 1887-1888, p. 161); F. 셔우드 테일러, "그리스 연금술의 기원", Ambix1 (1937), 40쪽.
  53. ^ 스테이플턴, 헨리 E.; 아조, RF; 히다야트 후세인, M. (1927). "서기 10세기 이라크와 페르시아의 화학" 벵골 아시아 학회의 회고록. VIII(6): 317–418. OCLC706947607. 338–340쪽; 크라우스, 폴(1942-1943). Jâbir ibn Hayyân: Contribution à l'histoire des idées scientifiques dans l'Islam. I. Le corpus des écrits jâbiriens. II. Jâbir et la science grecque. 카이로: 오리엔탈 고고학 연구소. ISBN978-3-487-09115-0. OCLC468740510. 제2권, 41–42쪽.
  54. ^ 다름슈타터, 에른스트. "Liber Misericordiae Geber: Eine lateinische Übersetzung des gröβeren Kitâb l-raḥma",Archiv für Geschichte der Medizin, 17/4, 1925, pp. 181–197; 베르텔로, 마르셀린. "Archéologie et Histoire des sciences",Mémoires de l'Académie des sciences de l'Institut de France, 49, 1906, pp. 308–363; 포스터, 레굴라 참조. "Jābir b. Ḥayyān"Archived2021년 4월 18일웨이백 머신,이슬람 백과사전, 셋.
  55. ^ 뉴먼, 윌리엄 R. "게베르의 정체성에 대한 새로운 빛", Sudhoffs Archiv, 1985, 69, pp. 76–90; Newman, William R.The Summa perfectionis of Pseudo-Geber: A critical edition, Translation and study, Leiden: Brill, 1991, pp. 57–103. Ahmad Y. Al-Hassan은 의사 Geber 작품이 실제로 아랍어에서 라틴어로 번역되었다고 주장했습니다 (Al-Hassan, Ahmad Y. "Summaand Geber Latin Works의 아랍어 기원 : 아랍어 출처에 기반한 Berthelot, Ruska 및 Newman의 반박", in : Ahmad Y. Al-Hassan. al-Kimya의 연구 : 라틴어 및 아랍어 연금술 및 화학의 중요한 문제. 힐데스하임: 게오르크 옴스 Verlag, 2009, pp. 53–104; 또한 온라인에서 사용 가능 Archived2021년 2월 25일웨이백 머신).
  56. ^ 마무라, 마이클 E.; 나스르, 세예드 호세인(1965). "이슬람 우주론 교리 소개. Seyyed Hossein Nasr의 Ikhwan al-Safa'an, al-Biruni 및 Ibn Sina의 연구에 사용 된 자연 개념 및 방법". 검경. 40(4): 744–746. 도이 : 10.2307 / 2851429. JSTOR2851429.
  57. ^ 로버트 브리폴트(1938). 인류의 형성, pp. 196–197.
  58. ^ "역사 – 로버트 보일 (1627-1691)". 비비씨. 2011년 1월 9일에 원본 문서에서 보존된 문서. 2011년 6월 12일에 확인함.
  59. ^ 독수리, 카산드라 T.; 제니퍼 슬론 (1998). "Marie Anne Paulze Lavoisier : 현대 화학의 어머니". 화학 교육자. 3(5): 1–18. 도이 : 10.1007 / S00897980249A. S2CID97557390.
  60. ^ 김미경 (2003). 친화력, 그 애매한 꿈 : 화학 혁명의 계보. MIT 프레스. p.440. ISBN978-0-262-11273-4.
  61. ^ 데이비, 험프리 (1808). "전기에 의해 생성되는 화학 변화의 새로운 현상, 특히 고정 알칼리의 분해 및 염기를 구성하는 새로운 물질의 전시". 왕립 학회의 철학적 거래. 98 : 1–45. 도이 : 10.1098 / RSTL.1808.0001. 2021년 4월 18일에 원본 문서에서 보존된 문서. 2020년 11월 30일에 확인함.
  62. ^ 화학 412 코스 노트. "주기율표 개발의 간략한 역사". 웨스턴 오리건 대학교. 2020년 2월 9일에 원본 문서에서 보존된 문서. 2015년 7월 20일에 확인함.
  63. ^ 참고Archived2015년 9월 24일웨이백 머신: "... 멘델레예프가 살지 않았다면 현대 화학자들은 주기율표를 사용했을 것입니다." 그리고 "드미트리 멘델레예프". 왕립 화학 학회. 2014년 7월 2일에 원본 문서에서 보존된 문서. 2015년 7월 18일에 확인함.
  64. ^ 겨울, 마크. "WebElements : 웹상의 주기율표". 셰필드 대학교. 2014년 1월 4일에 원본 문서에서 보존된 문서. 2014년 1월 27일에 확인함.
  65. ^ "Julius Lothar Meyer와 Dmitri Ivanovich Mendeleev". 과학사 연구소. 2016년 6월. 2018년 3월 21일에 원본 문서에서 보존된 문서. 2018년 3월 20일에 확인함.
  66. ^ "무엇이 이러한 가족의 유사성을 요소들 사이에서 닮게 만드는가? 1860년대에는 모두가 그것에 대해 머리를 긁적였고 몇몇 과학자들은 다소 비슷한 대답을 향해 나아갔습니다. 이 문제를 가장 의기양양하게 해결한 사람은 드미트리 이바노비치 멘델레예프라는 젊은 러시아인이었는데, 그는 1859년에 비엘리치카에 있는 소금 광산을 방문했습니다." 브로노프스키, 제이콥(1973). 인간의 상승. 리틀, 브라운 앤 컴퍼니. 피.322. ISBN978-0-316-10930-7.
  67. ^ "화학". Chemistry2011.org. 2011년 10월 8일에원본문서에서 보존된 문서. 2012년 3월 10일에확인함.
  68. ^ 이데, 아론 존 (1984). 현대 화학의 발전. 택배 도버 간행물. 피. 164. ISBN978-0-486-64235-2.
  69. ^ W.G. 레이드로; D.E. 라이언; 게리 홀릭; HC 클라크; 요제프 타카츠; 마틴 코위; R.U. 르뮤 (1986년 12월 10일). "화학 하위 분야". 캐나다 백과 사전. 2012년 3월 12일에원본문서에서 보존된 문서. 2011년 6월 12일에 확인함.
  70. ^ Herbst, Eric (2005년 5월 12일). "별 형성 영역의 화학". 물리 화학 저널 A. 109(18): 4017–4029. 참고 문헌 : 2005JPCA.. 109.4017H. 도이 : 10.1021 / JP050461c. PMID16833724.
  71. ^ 툴로, 알렉산더 H. (2014년 7월 28일). "C&EN의 2014년 글로벌 50대 화학 기업". 화학 및 엔지니어링 뉴스. 미국 화학 학회. 2014년 8월 26일에 원본 문서에서 보존된 문서. 2014년 8월 22일에 확인함.

서지학

추가 읽기

인기 독서

학부 입문 교과서

고급 학부 수준 또는 대학원 교과서

  • 앳킨스, PW 물리 화학 (옥스포드 대학 출판부)ISBN0-19-879285-9
  • Atkins, PW 외 분자 양자 역학(옥스포드 대학 출판부)
  • 맥위니, R.콜슨의 발렌스(옥스포드 과학 간행물)ISBN0-19-855144-4
  • 폴링, L. 화학 결합의 본질 (코넬 대학 출판부)ISBN0-8014-0333-2
  • 폴링, L., 윌슨, EB 화학에 응용한 양자 역학 입문 (도버 간행물)ISBN0-486-64871-0
저작자표시 비영리 변경금지

'화학(공학)' 카테고리의 다른 글

포털:화학  (0) 2022.11.02
공명  (1) 2022.11.02
화학철학 -구조식  (0) 2022.10.31
화학 철학 - Philosophy of Chemistry  (0) 2022.10.31
열역학 - 에너지에 대한 화학적 지식  (0) 2022.09.23

관련글

티스토리툴바